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鉬

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鉬（molybdenum）為人體及動植物必須的微量元素。為銀白色金屬，硬而堅韌。人體各種組織都含鉬，在人體內總量為9mg，肝、腎中含量最高。
鉬是一種過渡元素，極易改變其氧化狀態，在體內的氧化還原反應中起著傳遞電子的作用。在氧化的形式下，鉬很可能是處于+6價狀態。雖然在電子轉移期間它也很可能首先還原為+5價狀態。但是在還原后的酶中也曾發現過鉬的其他氧化狀態。鉬是黃嘌呤氧化酶/脫氫酶、醛氧化酶和亞硫酸鹽氧化酶的組成成分，從而確知其為人體及動植物必需的微量元素。

中文名：	鉬	英文名：	molybdenum
化學式：	Mo	分子量：	95.94
熔點：	2620℃	沸點：	5560℃
密度：	10.2g/cm³	外觀：	銀白色金屬
熱導率：	140.6W/m.K (300K)	比熱：	252.7J/kg.K (300K)。
化合價：	+2、+4和+6	穩定價：	+6
元素在太陽中的含量（ppm）：	0.009	應用：	特鋼、合金鋼、工具鋼、結構鋼等
聲音在其中的傳播速率：	5400m/s	莫氏硬度：	5.5
安全性描述：	較安全	線膨脹系數：	(5.8～6.2)×10-6%
原子體積（cm³/mol）：	9.4	所屬周期：	5
元素在海水中的含量（ppm）：	0.01	地殼中含量（ppm）：	1.5
相對原子質量：	96	原子序數：	42
質子數：	42	中子數：	5
外圍電子層排布：	4d5 5s1	所屬族數：	ⅥB
電子層排布：	2-8-18-13-1	電子層：	K-L-M-N-O

　　氧化態：
　　Main Mo+6 ，Other Mo-2， Mo0，Mo+1， Mo+2， Mo+3， Mo+4，Mo+5
　　電離能(kJ /mol)
　　M - M+ 685
　　M+ - M2+ 1558
　　M2+ - M3+ 2621
　　M3+ - M4+ 4480
　　M4+ - M5+ 5900
　　M5+ - M6+ 6560
　　M6+ - M7+ 12230
　　M7+ - M8+ 14800
　　M8+ - M9+ 16800
　　M9+ - M10+ 19700
　　晶體結構：晶胞為體心立方晶胞，每個晶胞含有2個金屬原子。
鉬基本特性
1782年，瑞典的埃爾姆，用亞麻子油調過的木炭和鉬酸混合物密閉灼燒，而得到鉬。
　　1953年確知鉬為人體及動植物必須的微量元素。
　　主要礦物是輝鉬礦（MoS₂）。
　　天然輝鉬礦MoS₂是一種軟的黑色礦物，外型和石墨相似。18世紀末以前，歐洲市場上兩者都以“molybdenite”名稱出售。1779年，舍勒指出石墨與molybdenite（輝鉬礦）是兩種完全不同的物質。他發現硝酸對石墨沒有影響，而與輝鉬礦反應，獲得一種白堊狀的白色粉末，將它與堿溶液共同煮沸，結晶析出一種鹽。他認為這種白色粉末是一種金屬氧化物，用木炭混合后強熱，沒有獲得金屬，但與硫共熱后卻得到原來的輝鉬礦。1782年，瑞典一家礦場主埃爾姆從輝鉬礦中分離出金屬，命名為molybdenum，元素符號定為Mo。漢語譯成鉬。它得到貝齊里烏斯等人的承認。
　　鉬-99是鉬的放射性同位素之一，在醫院里用于制備锝-99。锝-99是一種放射性同位素，病人服用后可用于內臟器官造影。用于該種用途的鉬-99通常用氧化鋁粉吸收后存儲在相對較小的容器中，當鉬-99衰變時生成锝-99，在需要時可把锝-99從容器中取出發給病人。
　　鉬是鋼與合金中的重要元素，常用的含鉬爐料有金屬鉬、鉬鐵，有時還可以使用氧化鉬精礦來直接還原冶煉含鉬鋼種。鉬在地殼中的自然儲量為1900萬噸，可開采儲量860萬噸。
　　鉬是組成眼睛虹膜的重要成分。虹膜可調節瞳孔大小，保證視物清楚。鉬不足時，影響胰島素調節功能，造成眼球晶狀體房水滲透壓上升，屈光度增加而導致近視。大豆、扁豆、蘿卜纓中含鉬較高，此外還有糙米、牛肉、蘑菇、葡萄和蔬菜等。　　
　　過量的鉬對人體生命健康危害極大。它能夠使體內能量代謝過程出現障礙，心肌缺氧而灶性壞死，易發腎結石和尿道結石，增大缺鐵性貧血患病幾率，引發齲齒。鉬是食管癌的罪魁禍首，它還會導致痛風樣綜合征，關節痛及畸形、腎臟受損，生長發育遲緩、體重下降、毛發脫落、動脈硬化、結締組織變性及皮膚病等生命健康隱患。
在自然界里，鉬有七個穩定的天然同位素，它們的核子數及其在天然混合物中所占比例如表1所列。

表1 鉬的同位素及分配

同位數名稱	92Mo	94Mo	95Mo	96Mo	97Mo	98Mo	100Mo	∑
各占比例（%）	15.84	9.04	15.72	16.53	9.46	23.78	9.63	100.00
原子量	91.9063	93.9047	94.9058	95.9046	96.9058	97.9055	99.9076	95.94

　鉬為銀白色金屬，鉬原子半徑為0.14nm，原子體積為235.5px/mol，配位數為8，晶體為Az型體心立方晶系，空間群為Oh（lm3m），至今還沒發現它有異構轉變．常溫下鉬的晶格參數在0.31467~0.31475nm之間，隨雜質含量而變化。鉬熔點很高，在自然界單質中名列第六，被稱作難熔金屬，見表2。鉬的密度為10.23g/cm，約為鎢的一半（鎢密度19.36g/cm）。鉬的熱膨脹系數很低，20~100℃時為4.9×10/℃；鉬的熱傳導率較高，為142.35w/(m·k) 。鉬電阻率較低：0℃時為5.17×-10Ω·cm；800℃時為24.6×-10Ω·cm；2400℃時為72×-10Ω·cm。鉬屬順磁體，99.99%純度的鉬在25℃時比磁化系數為0.93×10cm/g。鉬的比熱在25℃時為242. 8J/（kg·k）。鉬的硬度較大，摩氏硬度為5~5.5。鉬在沸點的蒸發熱為594kJ/mol；熔化熱為27.6 ±2.9kJ/mol；在25℃時的升華熱為659kJ/mol。

表2 難熔物及熔、沸點

物質	碳（C）	鎢（W）	錸（Re）	鋨（Os）	鉭（Ta）	鉬（Mo）
熔點（℃）	3650~3697	3410±10	3180	3045	2996	2622±10
沸點（℃）	4827	5660	5627	5027±100	5425±100	5560

　　鉬的原子半徑、離子半徑與鎢、錸的很接近。
　原子半徑（nm） 4離子半徑（nm） 6離子半徑（nm）
　　鉬原子的電子排列體現了典型過渡元素的性質：次外層的五個4d軌道、最外層的一個5s軌道上電子均呈半棄滿狀態。鉬原子外層電子電離電位為：
外層電子（個） 1 2 3 4 5 6 7 8
電離電位（eV） 7.2 15.17 27.00 46.53 55.6 71.7 132.7 153.2
　　顯然，鉬要丟掉七個或八個電子是極困難的。這決定了鉬的化學性質比較穩定。常溫或在不太高的溫度下，鉬在空氣或水里是穩定的。鉬在空氣中加熱，顏色開始由白（色）轉暗灰色；溫升至520℃，鉬開始被緩慢氧化，生成黃色三氧化鉬（MoO₃，溫度降至常溫后變為白色）；溫升至600℃以上，鉬迅速被氧化成MoO₃。鉬在水蒸氣中加熱至700~800℃便開始生成MoO₂，將它進一步加熱，二氧化鉬被繼續氧化成三氧化鉬。鉬在純氧中可自燃，生成三氧化鉬。鉬的氧化物已見于報道的很多，但不少是反應中間產物，而不是熱力學穩定相態。非常可靠的只有九種，其結構與轉化溫度如表3。

表3 鉬的氧化物

氧化物	生成溫度范圍（℃）	結晶結構
MoO2		菱形
Mo4O11	<615	單斜系
Mo4O11	615~800	正斜形
Mo17O47	560
Mo5O14	530
Mo8O23	650~780
Mo18O52	600~750	三斜系
Mo9O26	750~780	單斜系
MoO3		菱形

　　另外，在生成MoO₂前還有三種中間產物Mo₂O₃, MoO和Mo₃O，但都還未能制造出它們的純產物。
　　鉬的這一系列氧化物中，除最高價態的MoO₃為酸性外，其余氧化物均為堿性氧化物。鉬最重要的氧化物是MoO₃和MoO₂。
　　MoO₂分子量為127.94，含Mo74.99%。純MoO₂呈暗灰色、深褐色粉末狀。25℃時，MoO₂的生成熱為550kJ/mol，密度為6.34~6.47g/cm₃。MoO₂呈金紅石單斜結晶構造，單位晶體（晶胞）由兩個MoO₂分子組成，晶格參數為a= 0.5608nm, b= 0.4842nm，c=0.5517nm，d=11.975nm。 MoO₂可溶于水，易溶于鹽酸及硝酸，但不溶于氨水等堿液里。在空氣、水蒸氣或氧氣中繼續加熱MoO₂，它將被進一步氧化，直至完全生成MoO₃。在真空中加熱到1520~1720℃，固態MoO₂局部升華而不分解出氧，但大部分MoO₂分解成MoO₃氣體和固態Mo。Jette. E. R（1935年）報道：MoO₂在1980℃±50℃、0.1MPa（惰性氣體）的條件下分解成鉬和氧。 MoO₂是鉬氧化的最終產物。
　　MoO₃為淡綠或淡青色的白色粉末。分子量為143.94，含Mo 66.65%。25℃時，MoO₃的生成熱為668kJ/mol，密度為4. 692g/cm₃，熔點為795℃，沸點為1155℃．在低于熔點的溫度已開始升華．在520~720℃時，升華呈氣體的三氧化相為MoxO3x分子混合物，其中x=3~5，以x=3為主。 MoO3微溶于水而生成鉬酸。18℃，MoO₃溶解度為1.066%，70℃時為2.05%。溶于水的三氧化鉬與水按不同比例組成一系列同多酸，nMoO₃·mH₂O，其中n≥m。這一系列同多酸中比較重要的有：鉬酸H2MoO4(n=m=1），仲鉬酸H6Mo7O24, （n=7,m=3），四鉬鉬酸H2Mo4O13（n=4，m=1）。這些同多酸可看作兩個或多個同種簡單含氧酸分子縮水而成。比如7H2MoO4←→H6Mo7O24+ 4H2O。X分析發現，Mo7O24的結構由七個MoO6正八面體相連而成。 MoO₃易溶于氨水、堿金屬堿液中，生成與同多酸對應的鹽。MoO3在堿性介質（pH>10）中往往呈MoO4存在，而在酸性介質中，它往往以Mo7O24（pH≤6~8）或Mo8O24（pH=1.5~2.9）形式存在。作為鉬的重要化工產品——工業鉬酸銨，也正是這一系列同多酸的銨鹽混合物。
　　室溫下，鉬能與F₂反應。250℃鉬開始與Cl₂反應，700~800℃鉬可與Cl₂反應生成MoCl₂。在白熱溫度下，鉬能與Br₂反應。鉬與鹵素反應產物可以是MoX6（如MoF6），亦可是MoO2X2（如MoO2Cl2）或者是MoOX4（如MoOCl₄）或者是MoX。 600℃以上，鉬在N₂中開始脆化。1500℃以上鉬才開始與N₂反應，2400℃以上鉬與N₂反應生成氮化物。但是，直至熔解（2622℃±10℃），鉬都不能與H₂反應。因而，工業上通常用H₂還原MoO₃以生產金屬鉬粉。反應過程可能是：450~500℃時，MoO₃經H₂還原，經生成Mo5O14、Mo17O47、Mo4O11等中間氧化態后生成MoO2；1000~1100℃時，H₂進一步將MoO2還原成金屬鉬粉．鉬在CO₂中加熱，可以被氧化為MoO₃；而反應產物MoO₃與CO又可反應，再度還原成Mo：Mo + 3CO2←→MoO3+ 3CO 。鉬粉或氧化鉬在CO或者CH4、H2混合物中共同加熱可以生成碳化鉬。600℃時生成物為Mo2C，它性脆、密度為8.9g/cm³，熔點為2380℃；而800℃時的生成物為MoC，它的密度為8.4g/cm³。
　　鉬在常溫下不與HF、HCI、稀HNO₃、稀H₂SO₄及堿溶液反應。鉬只溶于濃HNO₃、王水或熱而濃的H₂SO₄、煮沸的HCI中。
鉬生理作用
　　鉬的生物屬性也很重要，它不僅是植物也是動物必不可少的微量元素。鉬是植物體內固氮菌中鉬黃素蛋白酶的主要成份之一；也是植物硝酸還原酶的主要成份之一；還能激發磷酸酶活性，促進作物內糖和淀粉的合成與輸送；有利于作物早熟。鉬是七種重要微量營養元素之一。鉬還是動物體內肝、腸中黃嘌呤氧化酶、醛類氧化酶的基本成份之一，也是亞硫酸肝素氧化酶的基本成份。研究表明，鉬還有明顯防齲作用，鉬對尿結石的形成有強烈抑制作用，人體缺鉬易患腎結石。一個體重70kg的健康人，體內含鉬9mg。對于人類，鉬是第二、第三類過渡元素中已知唯一對人必不可少的元素，與同類過渡元素相比，鉬的毒性極低，甚至可認為基本無毒。當然，過量的食入也會加速人體動脈壁中彈性物質——縮醛磷脂——氧化。所以，土壤含鉬過高的地區，癌癥發病率較低但痛風病、全身性動脈硬化的發病率較高。而食入含鉬過量的飼草的動物，尤其長角動物易患胃病。
　　代謝吸收
　　膳食及飲水中的鉬化合物，極易被吸收。經口攝入的可溶性鉬酸銨約88%-93%可被吸收。膳食中的各種含硫化合物對鉬的吸收有相當強的阻抑作用，
　　硫化鉬口服后只能吸收5%左右。鉬酸鹽被吸收后仍以鉬酸根的形式與血液中的巨球蛋白結合，并與紅細胞有松散的結合。血液中的鉬大部分被肝、腎攝取。
　　在肝臟中的鉬酸根一部分轉化為含鉬酶，其余部分與蝶呤結合形成含鉬的輔基儲存在肝臟中。身體主要以鉬酸鹽形式通過腎臟排泄鉬，膳食鉬攝入增多時腎臟排泄鉬也隨之增多。因此，人體主要是通過腎臟排泄而不是通過控制吸收來保持體內鉬平衡。此外也有一定數量的鉬隨膽汁排泄。
　　生理功能
　　鉬作為3種鉬金屬酶的輔基而發揮其生理功能。鉬酶催化一些底物的羥化反應。黃嘌呤氧化酶催化次黃嘌呤轉化為黃嘌呤，然后轉化成尿酸。醛氧化酶催化各種嘧啶、嘌呤、蝶啶及有關化合物的氧化和解毒。亞硫酸鹽氧化酶催化亞硫酸鹽向硫酸鹽的轉化。有研究者還發現，在體外實驗中，鉬酸鹽可保護腎上腺皮質激素受體，使之保留活性。據此推測，它在體內可能也有類似作用。有人推測，鉬酸鹽之所以能夠影響糖皮質激素受體，是因為它與一種稱為“調節素”的內源性化合物相似。
　　生理需要
　　2000年中國營養學會根據國外資料，制訂了中國居民膳食鉬參考攝入量，成人適宜攝入量為60μg/d；最高可耐受攝入量為350μg/d。
鉬產地分布
　　我國鉬礦分布就大區來看，中南占全國鉬儲量的35.7%，居首位。其次是東北19.5%、西北14.9%、華東13.9%、華北12%，而西南僅占4%。就各省（區）來看，河南儲量最多，占全國鉬礦總儲量的29.9%，其次陜西占13.6%，吉林占13%。另外儲量較多的省（區）還有：山東占6.7%、河北占6.6%、江西占4%、遼寧占3.7%、內蒙古占3.6%。以上8個省（區）合計儲量占全國鉬礦總保有儲量的81.1%，其中前三位的河南、陜西、吉林三省就占56.5%。下表展示出了我國主要的鉬礦床及其開發利用情況。
　　中國鉬礦主要產地一覽表

編號		礦床	位置	規模	品位（Mo %）	利用情況
1		五道嶺鉬礦	黑龍江省阿城市	中型	0.167	未采
2		大黑山鉬礦	吉林省永吉縣	大型	0.066	已采
3		楊家杖子鉬礦	遼寧省葫蘆島市	大型	0.141	已采
4		蘭家溝鉬礦	遼寧省葫蘆島市	大型	0.141	已采
5		撒岱溝門鉬礦	河北省豐寧縣	大型	0.076	未采
6		野弧鉬礦	河北省淶水縣	中型	0.087	未采
7		大科莊鉬礦	北京市延慶縣	中型	0.100	未采
8		后峪鉬礦	山西省繁峙縣	中型	0.061	未采
9		尚家莊鉬礦	山東省棲霞縣	中型	0.053	未采
10		金堆城鉬礦	陜西省華縣	大型	0.099	已采
11		黃龍鋪鉬礦	陜西省洛南縣	大型	0.083	未采
12		上房溝鉬礦	河南省欒川縣	大型	0.140	已采
13		雷門溝鉬礦	河南省嵩縣	大型	0.073	未采
14		石坪川鉬礦25號脈	浙江省青田縣	中型	0.190	已采
15		赤路鉬礦	福建省福安縣	中型	0.070	已采
共伴生型
16	翠宏山鐵多金屬礦		黑龍江省遜克縣	中型	0.122	未采
17	多寶山銅鉬礦		黑龍江省嫩江縣	中型	0.016	未采
18	肖家營子鉬礦		遼寧省喀喇沁左翼蒙古族自治縣	中型	0.225	已采
19	小寺溝銅鉬礦		河北省平泉縣	中型	0.086	已采
20	大灣鋅鉬礦		河北省淶源縣	大型	0.117	未采
21	邢家山鉬礦		山東省煙臺市	大型	0.080	未采
22	三道莊鉬礦		河南省欒川縣	大型	0.115	已采
23	南泥湖鉬礦		河南省欒川縣	大型	0.076	未采
24	夜長坪鉬礦		河南省盧氏縣	大型	0.133	未采
25	下桐嶺鎢鉬鉍礦		江西省分宜縣	中型	0.054	已采
26	德興銅廠礦		江西省德興市	大型	0.011	已采
27	富家鎢銅礦		江西省	大型	0.033	已采
28	寶山鉛鋅銀礦		湖南省桂陽縣	中型	0.146	已采
29	黃沙坪鉛鋅礦		湖南省桂陽縣	中型	0.042	未采
30	柿竹園鎢錫鉬鉍礦		湖南省郴縣	中型	0.064	已采
31	大滸鎳鉬礦		湖南省慈利縣	中型	0.595	未采
32	天門山礦區大坪－曉平礦段		湖南省大庸縣	中型	0.346	已采
33	玉龍銅鉬礦		西藏自治區江達縣	大型	0.028	未采
34	行洛坑鎢鉬礦		福建省清流縣	中型	0.024	已采
35	馬廠阱銅鉬礦		云南省祥云縣	中型	0.080	未采
36	大寶山鉬礦		廣東省曲江區	中型	0.076	未采
37	白石嶂鉬鎢礦		廣東省五華縣	中型	0.116	停采

鉬的應用及其發展
　　鉬與鎢一樣是一種難熔稀有金屬。自1778年瑞典科學家C.W.SCHEELE發現鉬元素之后，經過十余年努力M.MOISSAN才用電爐制得金屬鉬，使人類第一次得到這種具有許多優良物理化學和機械性能的金屬。鉬的熔點為2620℃，由于原子間結合力極強，所以在常溫和高溫下強度都很高。它的膨脹系數小，導電率大，導熱性能好。在常溫下不與鹽酸、氫氟酸及堿溶液反應，僅溶于硝酸、王水或濃硫酸之中，對大多數液態金屬、非金屬熔渣和熔融玻璃亦相當穩定。因此，鉬及其合金在冶金、農業、電氣、化工、環保和宇航等重要部門有著廣泛的應用和良好的前景，成為國民經濟中一種重要的原料和不可替代的戰略物質。鉬在地球上的蘊藏量較少，其含量僅占地殼重量的0.001%，鉬礦總儲量約為1500萬噸，主要分布在美國、中國、智利、俄羅斯、加拿大等國。我國已探明的鉬金屬儲量為172萬噸，基礎儲量為343萬噸，僅次于美國而居世界第二位。鉬礦集中分布在陜西、河南、吉林和遼寧等四省。世界上金屬儲量在50萬噸以上的特大型鉬礦共有六個，我國的河南欒川、吉林大黑山和陜西金堆城三大鉬礦榜上有名。豐富的鉬資源，為我國發展鉬的冶煉和加工，大力推廣鉬的應用，提供了極為有利的條件和堅實的基礎。近年來，我國鉬的開采、冶煉和加工得到了迅速的發展。據資料介紹，2001年我國實際生產鉬精礦72000噸，氧化鉬33000噸，鉬鐵7600噸，各類鉬酸銨9500噸，鉬條1183噸，鉬板坯1200噸，鉬板材150噸，鉬圓片40余噸，鉬頂頭及其他異型制品約50噸，電光源行業及機械加工鉬絲31.5億米，還有潤滑劑、催化劑、顏料等化工產品數百噸。不僅如此，我國在世界鉬市場中占有舉足輕重的地位，據海關統計，2001年我國出口鉬礦焙砂、鉬酸鹽、鉬鐵及其他鉬制品70274噸之多，創匯達2.62億美元。鉬的消費形式以工業三氧化鉬為主，約占70%，鉬鐵約占20%，金屬鉬和鉬化學制品各占5%。其應用領域和分配比例大概如下：鋼鐵冶煉消費約占80%（其中合金鋼約為43%，不銹鋼約為23%，工具鋼和高速鋼約8%，鑄鐵和軋輥約為6%），化工產品約占10%，金屬鉬制品消費約占6%，高溫高強度合金和特殊合金約占3%，其他鉬制品約為1%。由上可見鋼鐵工業的發展對鉬的消費起著決定性的作用，但隨著科學技術的發展，鉬在高科技和其他領域的應用將會不斷地擴大和發展。
　　鋼鐵工業根據世界各國鉬消費統計，鉬在鋼鐵工業中的應用仍然占據著最主要的位置。鉬作為鋼的合金化元素，可以提高鋼的強度，特別是高溫強度和韌性；提高鋼在酸堿溶液和液態金屬中的抗蝕性；提高鋼的耐磨性和改善淬透性、焊接性和耐熱性。鉬是一種良好的形成碳化物的元素，在煉鋼的過程中不氧化，可單獨使用也可與其他合金元素共同使用。特殊鋼的耗鉬量在有規律地增長，目前每噸特殊鋼的鉬消耗量已達到0.201公斤的水平。
　　鉬與鉻、鎳、錳和硅等可制造不同類型的不銹鋼、工具鋼、高速鋼和合金鋼等。所制成的不銹鋼有良好的耐腐蝕性能，可用于石油開采的耐腐蝕鋼管，一種加鉬約6%的不銹鋼還可取代鈦用于海水淡化裝置、
　　遠洋船舶、海上石油及天然氣開采管道。這類不銹鋼還可以用于汽車外殼、污水處理設備等。含鉬工具鋼的效率是鎢工具的兩倍，性能優良，成本低廉且重量較輕。鉬系列高速鋼具有碳化物不均勻性、耐磨、韌性好、高溫塑性強等優點，適用于制造成型刀具。含鉬合金鋼可用于制造機床結構部件，工業車輛和推土設備。在軋制狀態下有微細珠光體組織的含鉬合金鋼，是鐵軌和橋梁建設中的重要鋼材。
　　鉬作為鐵的合金添加劑，有助于形成完全珠光體的基體，能改善鑄鐵的強度和韌性，提高大型鑄件組織的均勻性，還可以提高熱處理鑄件的可淬性。含鉬灰口鑄鐵具有很好的耐磨性，可作重型車輛的閘輪和剎車片等。
　　農用肥料鉬是植物體內必須的“微量元素”之一，約占植物干物量的0.5ppm左右，是不可缺少和不可替代的。近年來國內外廣泛地采用鉬酸銨作為微量元素肥料，能顯著地提高豆類植物、牧草及其他作物的質量和產量。這主要是鉬能促進根瘤菌和其他固氮生物對空氣中氮的固定，并將氮元素進一步轉化成植物所需的蛋白質。鉬也能促進植物對磷的吸收和在植物體內發揮其作用。鉬還能加快植物體內醣類的形成與轉化，提高植物葉綠素的含量與穩定性，提高維生素丙的含量。不僅如此，鉬還能提高植物的抗旱抗寒能力以及抗病性。
　　施用鉬肥的特點是用量少，收效大，成本低，是提高農業收成特別是使大豆豐收的一項重要措施。鉬在農業上的廣泛應用，也為我國鉬生產工廠的廢水、廢渣及低品位礦的綜合利用，開辟了一條新的途徑。電子電氣鉬有良好的導電和高溫性能，特別是與玻璃的熱膨脹系數極其相近，廣泛地用于制造燈泡中螺旋燈絲的芯線、引出線、掛鉤、支架、邊桿及其他部件，在電子管中做柵極和陽極支撐材料。在超大型集成電路中鉬用作金屬氧化物半導體柵極，把集成電路安裝在鉬上可以消除“雙金屬效應”。超薄型無縫鉬管（約15μm）可用作高清晰度電視機顯象管的陽極支架，這種電視機的圖象掃描線達1125條，比一般的電視機提高2倍。鉬圓片還可作功率晶體管隔熱屏和硅整流器的基板和散熱片。
　　在現代電子工業中除使用純鉬外，Mo-Re合金可作電子管和特種燈泡的結構材料，Mo-50Re和TZM合金還可作高功率微波管和毫米波管中的熱離子陰極結構元件，其工作溫度可達到1200℃，電流密度可達10安培/厘米2。作為引出線的的純鉬絲再結晶溫度低，在高溫下易出現脆化，影響使用壽命，近年來，有人研制出添加Si、k和C等元素，以提高再結晶溫度，生產出“高溫鉬絲”。采取在氧化鉬生產過程中添加稀土元素釔、鈰、鑭等，更能有效地提高再結晶溫度，克服材料高溫脆化問題。含0.1—0.3%鋯、0.1%鈧的鉬絲，在1200℃氮化處理，使鈧彌散到整個合金中去，這種鉬絲在20℃時抗拉強度可達到1400百萬帕斯卡。
　　模具工業的迅速發展，使電火花加工技術得到普遍的應用，鉬絲是理想的電火花線切割機床用電極絲，可切割各種鋼材和硬質合金，加工形狀極其復雜的零件，其放電加工穩定，能有效地提高模具的精度。以上是鉬絲兩種最為廣泛的用途，燈泡制造業的發展和模具制造業的崛起。
　　飛猛進。據中國照明協會統計，2001年全國生產鉬絲達到31.5億米，實際產量估計達到40億米，消耗將近800噸鉬條，其數量十分可觀。其中線切割用鉬絲產量超過20億米，占鉬絲總量的一半以上，其市場發展前景十分令人樂觀。　　
　　鎢-銅假合金廣泛應用電火花切削工具電極，然而近年來研究以鉬取代鎢作電極，結果表明，鎢基和鉬基電極隨銅（≤50%重量）的含量而變的耐蝕性是不一樣的。在加熱脈沖和機械負荷脈沖存在時，這種耐腐蝕性主要取決于脆裂過程，鉬的延-脆性轉變溫度較鎢低，所以脆性小，耐蝕性能較強。鉬-銅、鉬-銀假合金具有耐燒蝕性和良好的導電性，可以作為空氣開關、高壓開關和接觸器的觸點。鉬-銅復合薄膜在連續的銅機體上夾帶大量的離散鉬粒子，顯微組織均勻，有良好的穿厚導熱性和導電性，可作金屬芯子應用于多層電路板中。
　　最近，還研制出可變色的三氧化鉬，這種材料在強光照射下會改變顏色，且可輕易還原，可用于電子計算機光存儲元件及多次使用的復印材料。
　　汽車噴涂 鉬的熔點高達2620℃，且有良好的高溫性能和耐腐蝕性能，鉬與鋼鐵結合力強，因而是汽車部件生產中主要的熱噴涂材料。汽車部件一般采用鉬絲高速火焰噴涂，噴槍的氣體混合噴射裝置產生高溫燃氣燃燒，特殊設計的燃燒室和氣體噴射混合室，使鉬絲在完全熔化前，以極高的速度噴涂在工件的表面上，噴射鉬的致密度可達99%以上，結合強度接近10公斤/㎜2。這一工藝過程能有效地改善受磨面的耐磨性，也提供了一個可以浸漬潤滑油的多孔表面。它廣泛地應用于汽車工業以提高活塞環、同步環、撥叉和其他受磨部件的性能，也用于修復磨損的曲軸、軋輥、軸桿和其他機械部件。據資料介紹噴涂鉬絲歐洲市場年銷售量可達1000噸，美國每年消耗量也達600噸左右，日本每年也消耗鉬絲30—40噸，我國噴涂鉬絲市場容量尚小于每年30噸。但隨著我國汽車工業的發展，汽車齒輪和其它部件的熱噴涂將有較大發展，噴涂鉬絲的銷售量將大幅度增長。
　　高溫元件 鉬的純度高、耐高溫、蒸汽壓低等特性，使之常常被用來制造高溫爐的發熱體和結構材料。在鎢鉬及硬質合金生產過程中，大都采用鉬絲加熱的方式制作還原爐和燒結爐，部份鐵制品連續燒結還采用鉬桿加熱排作發熱體，鉬桿加熱排以鉬鉤懸掛于爐子的兩側。這類爐子一般為還原性氣氛或非氧化性氣氛，在氫氣和分解氨中鉬絲可使用至接近熔點，氮氣中可使用至2000℃。高于1700℃使用時，可采用再結晶溫度更高、強度更好的TZM合金或鉬鑭合金作發熱體。鉬在熔化的石英中有很好的抗燒蝕性能，在玻璃工業中用作通電熔融電極，每生產一噸玻璃鉬電極僅損失7.8克，使用壽命可長達一年多。除作電極外，鉬還用作玻璃熔化高溫結構材料，如導槽、管子、坩堝、流口以及稀土冶煉的攪拌棒。以鉬代鉑在玻璃纖維拉絲爐上使用效果良好，大大降低了生產成本。新近研制出的核燃料燒結爐采用鉬網加熱，用ф0.8mm鉬絲編織成三相網狀加熱器，工作溫度可達1800—2000℃。除此之外，鉬及其合金還可以作熱等靜壓的爐架、隔熱屏、燒結和蒸涂的料舟、SmCo磁體及二氧化鈾燒結的墊板，熱電偶及其保護套管等。
鉬開發利用
鉬用途
　　鉬主要用于鋼鐵工業，其中的大部分是以工業氧化鉬壓塊后直接用于煉鋼或鑄鐵，少部分熔煉成鉬鐵、鉬箔片后再用于煉鋼。低合金鋼中的鉬含量不大于1%，但這方面的消費卻占鉬總消費量的50%左右。不銹鋼中加入鉬，能改善鋼的耐腐蝕性。在鑄鐵中加入鉬，能提高鐵的強度和耐磨性能。含鉬18%的鎳基超合金具有熔點高、密度低和熱脹系數小等特性，用于制造航空和航天的各種耐高溫部件。金屬鉬在電子管、晶體管和整流器等電子器件方面得到廣泛應用。氧化鉬和鉬酸鹽是化學和石油工業中的優良催化劑。二硫化鉬是一種重要的潤滑劑，用于航天和機械工業部門。除此之外，二硫化鉬因其獨特的抗硫性質，可以在一定條件下催化一氧化碳加氫制取醇類物質，是很有前景的C1化學催化劑。鉬是植物所必需的微量元素之一，在農業上用作微量元素化肥。
　　鉬在電子行業有可能取代石墨烯。
　　美國加州納米技術研究院（簡稱CNSI）成功使用MoS₂（輝鉬，二硫化鉬）制造出了輝鉬基柔性微處理芯片，這個MoS2為基礎的微芯片只有同等硅基芯片的20%大小，功耗極低，輝鉬制成的晶體管在待機情況下的功耗為硅晶體管的十萬分之一，而且比同等尺寸的石墨烯電路更加廉價。而最大的變化是其電路有很強的柔性，極薄，可以附著在人體皮膚之上。
　　2011年瑞士聯邦理工學院洛桑分校（EPFL）科學家制造出全球第一個輝鉬礦微晶片（上面有更小且更節能的電晶體）。輝鉬是未來取代硅基芯片強力競爭者。領導研究的安德拉斯·基什教授表示，輝鉬是良好的下一代半導體材料，在制造超小型晶體管、發光二極管和太陽能電池方面具有很廣闊的前景。
　　同硅和石墨烯相比，輝鉬的優勢之一是體積更小，輝鉬單分子層是二維的，而硅是一種三維材料。在一張0.65納米厚的輝鉬薄膜上，電子運動和在兩納米厚的硅薄膜上一樣容易，輝鉬礦是可以被加工到只有3 個原子厚的!
　　輝鉬所具有的機械特性也使得它受到關注，有可能成為一種用于彈性電子裝置（例如彈性薄層晶片）中的材料。可以用在制造可卷曲的電腦或是能夠貼在皮膚上的裝置。甚至可以植入人體。
　　英國《自然·納米技術》雜志就指出：單層的輝鉬材料顯示出良好的半導體特性，有些性能超過現在廣泛使用的硅和研究熱門石墨烯，可望成為下一代半導體材料。
　　純鉬絲用于高溫電爐和電火花加工還有線切割加工；鉬片用來制造無線電器材和X射線器材；鉬耐高溫燒蝕，主要用于火炮內膛、火箭噴口、電燈泡鎢絲支架的制造。合金鋼中加鉬可以提高彈性極限、抗腐蝕性能以及保持永久磁性等，鉬是植物生長和發育中所需七種微量營養元素中的一種，沒有它，植物就無法生存。動物和魚類與植物一樣，同樣需要鉬。
　　鉬在其它合金領域及化工領域的應用也不斷擴大。例如，二硫化鉬潤滑劑廣泛用于各類機械的潤滑，鉬金屬逐步應用于核電、新能源等領域。由于鉬的重要性，各國政府視其為戰略性金屬，鉬在二十世紀初被大量應用于制造武器裝備，現代高、精、尖裝備對材料的要求更高，如鉬和鎢、鉻、釩的合金用于制造軍艦、火箭、衛星的合金構件和零部件。
　　鉬在薄膜太陽能及其他鍍膜行業中，作為不同膜面的襯底也被廣泛應用。
鉬鉬污染
　　鉬在地殼中的平均豐度為1.3ppm，多存在于輝鉬礦、鉬鉛礦、水鉬鐵礦中。礦物燃料中也含鉬。天然水體中鉬濃度很低，海水中鉬的平均濃度為14微克/升。鉬在大氣中主要以鉬酸鹽和氧化鉬狀態存在，濃度很低，鉬化物通常低于1微克/米。
　　環境中的鉬有兩個來源：
　　①風化作用使鉬從巖石中釋放出來。估計每年有1000噸進入水體和土壤，并在環境中遷移。鉬分布的不均勻性，造成某些地區缺鉬而出現“水土病”；又造成某些地區含鉬偏高而出現“痛風病”（如亞美尼亞）。
　　②人類活動中愈來愈廣泛地應用鉬以及燃燒含鉬礦物燃料（如煤），因而加大了鉬在環境中的循環量。全世界鉬產量每年為10萬噸，燃燒排入環境的鉬每年為 800噸。人類活動加入的循環量超過天然循環量。用鉬最多的是冶金、電子、導彈和航天、原子能、化學等工業以及農業。目前對鉬污染的研究還很不夠。
　　鉬在環境中的遷移同環境中的氧化和還原條件、酸堿度以及其他介質的影響有關。水和土壤的氧化性愈高，堿性愈大，鉬愈易形成MoO厈離子；植物能吸收這種狀態的鉬。環境的酸性增大或還原性增高，鉬易轉變成復合離子，最終形成MoO卂；這種狀態的鉬易被粘土和土壤膠體及腐植酸固定而失去活性，不能為植物吸收。在海洋中，深海的還原環境使鉬被有機物質吸附后包裹于含錳的膠體中，最終形成結核沉于海底，脫離生物圈的循環。
　　鉬對溫血動物和魚類的影響較小。高含量鉬對植物有不良影響，試驗表明：鉬濃度為0.5～100毫克/升時會對亞麻生長產生不同程度的影響；10～20毫克/升時對大豆生長有危害；25～35毫克/升時對棉花生長有輕度危害；40毫克/升時對糖用甜菜生長有危害。水體中鉬濃度達到5毫克/升時，水體的生物自凈作用會受到抑制；10毫克/升時，這種作用受到更大抑制，水

鉬

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